5+ dạng bài tập cân bằng phương trình hóa học và phương pháp giải? Thời lượng môn Khoa học tự nhiên lớp 8?

Bài tập:

MgCl2 + KOH → Mg(OH)2 + KCl

Cu(OH)2 + HCl → CuCl2 + H2O

Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + H2O

FeO + HCl → FeCl2 + H2O

Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O

Cu(NO3)2 + NaOH → Cu(OH)2 + NaNO3

P + O2 → P2O5

N2 + O2 → NO

NO + O2 → NO2

NO2 + O2 + H2O → HNO3

Na2O + H2O → NaOH

Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + NaOH

Fe2O3 + H2 → Fe + H2O

Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H2O

FeI3 → FeI2 + I2

AgNO3 + K3PO4 → Ag3PO4 + KNO3

SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 + H2O

Ag + Cl2 → AgCl

FeS + HCl → FeCl2 + H2S

Pb(OH)2 + HNO3 → Pb(NO3)2 + H2O

Lời giải:

MgCl2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KCl

Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O

FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O

Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3

4P + 5O2 → 2P2O5

N2 + O2 → 2NO

2NO + O2 → 2NO2

4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

Na2O + H2O → 2NaOH

Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O

2FeI3 → 2FeI2 + I2

3AgNO3 + K3PO4 → Ag3PO4 + 3KNO3

SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 + H2O

2Ag + Cl2 → 2AgCl

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

Pb(OH)2 + 2HNO3 → Pb(NO3)2 + 2H2O

Bài tập:

Al2O3 + ? → ?AlCl3 + ?H2O

H3PO4 + ?KOH → K3PO4 +?

?NaOH + CO2 → Na2CO3 + ?

Mg + ?HCl → ? +?H2

? H2 + O2 → ? f) P2O5 +? → ?H3PO4

CaO + ?HCl → CaCl2 + H2O

CuSO4 + BaCl2 → BaSO4 + ?

Lời giải:

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 e) 2H2 + O2 → 2H2O

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

CuSO4 + BaCl2 → BaSO4 + CuCl2

Bài tập:

a) Na + O2 → Na2O

b) P2O5 + H2O → H3PO4

c) HgO → Hg + O2 d) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O

Lời giải:

a) 4Na + O2 → 2Na2O Tỷ lệ: số nguyên tử Na : số phân tử O2 : số phân tử Na2O = 4 : 1 : 2 b) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 Tỷ lệ: số phân tử P2O5 : số phân tử H2O : số phân tử H3PO4 = 1 : 3 : 2

c) 2HgO → 2Hg + O2 Tỷ lệ: số phân tử HgO : số nguyên tử Hg : số phân tử O2 = 2 : 2 : 1

d) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Tỷ lệ: số phân tử Fe(OH)3 : số phân tử Fe2O3 : số phân tử H2O = 2 : 1 : 3

Bài tập:

CnH2n + O2 → CO2 + H2O

CnH2n + 2 + O2 → CO2 + H2O

CnH2n – 2 + O2 → CO2 + H2O

CnH2n – 6 + O2 → CO2 + H2O

CnH2n + 2O + O2 → CO2 + H2O

Lời giải:

CnH2n + O2 → nCO2 + nH2O

CnH2n + 2 + O2 → nCO2 + (n+1)H2O

CnH2n – 2 + O2 → nCO2 + (n-1)H2O

CnH2n – 6 + O2 → nCO2 + (n-3)H2O

CnH2n + 2O + O2 → nCO2 + (n+1)H2O

Bài tập:

FexOy + H2 → Fe + H2O

FexOy + HCl → FeCl2y/x + H2O

FexOy + H2SO4 → Fe2(SO4)2y/x + H2O

M + H2SO4 → M2(SO4)n + SO2 + H2O

M + HNO3 → M(NO3)n + NO + H2O

FexOy + H2SO4 → Fe2(SO4)2y/x + SO2 + H2O

Lời giải:

FexOy + yH2 → xFe + yH2O

FexOy + 2yHCl → xFeCl2y/x + yH2O

2FexOy + 2yH2SO4 → xFe2(SO4)2y/x + 2yH2O

2M + 2nH2SO4 → M2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O

M + 2nHNO3 → M(NO3)n + 2nNO + H2O

FexOy + yH2SO4 → xFe2(SO4)2y/x + ySO2 + yH2O

Nội dung

lớp 6

lớp 7

lớp 8

lớp 9

Mở đầu

5%

4%

2%

2%

Chất và sự biến đổi của chất

15%

20%

29%

31%

Các thể (trạng thái) của chất

3%

Oxygen và không khí

2%

Một số vật liệu, nhiên liệu, nguyên liệu, lương thực, thực phẩm thông dụng

6%

Dung dịch; Tách chất ra khỏi hỗn hợp

4%

Nguyên tử. Nguyên tố hoá học

6%

Phân tử

9%

Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

5%

Phản ứng hoá học

12%

Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

3%

Acid – Base – pH – Oxide – Muối; Phân bón hoá học

14%

Kim loại

8%

Sự khác nhau cơ bản giữa phi kim và kim loại

4%

Giới thiệu về chất hữu cơ

Hydrocarbon và nguồn nhiên liệu

7%

Ethylic alcohol, acetic acid; Lipid (lipit) – Carbohydrate (Cacbohiđrat) – Protein Polymer (Polime)

12%

Vật sống

38%

38%

29%

25%

Tế bào – đơn vị cơ sở của sự sống

11%

Đa dạng thế giới sống

27%

Trao đổi chất và chuyển hoá năng lượng ở sinh vật

23%

Cảm ứng ở sinh vật

3%

Sinh trưởng và phát triển ở sinh vật

5%

Sinh sản ở sinh vật; Cơ thể sinh vật là một thể thống nhất

7%

Sinh học cơ thể người

20%

Môi trường; hệ sinh thái

9%

Hiện tượng di truyền

19%

Tiến hoá

6%

Năng lượng và sự biến đổi

25%

28%

28%

28%

Các phép đo

7%

Lực

11%

8%

6%

Khối lượng riêng và áp suất

8%

Năng lượng và cuộc sống

7%

6%

7%

Âm thanh

7%

Ánh sáng

6%

9%

Điện

8%

7%

Từ

7%

5%

Trái Đất và bầu trời

7%

0%

2%

4%

Chuyển động nhìn thấy của Mặt Trời, Mặt Trăng; hệ Mặt Trời; Ngân Hà

7%

Sinh quyển và các khu sinh học trên Trái Đất

2%

Khai thác tài nguyên từ vỏ Trái đất; Sơ lược “Hoá học về vỏ Trái Đất”

4%

Đánh giá định kì

10%

10%

10%

10%